جدول مثلثاتی (تانژانت-زاویه):

جدول مثلثاتی رابطه تانژانت و زاویه میباشد.

طبقه بندی گاز/بخار قابل اشتعال:

مواد شیمیایی قابل اشتعال در آزمایشگاه تست شده و بر اساس خواص سوختن و انفجاری اشان به گروه هایی دسته بندی شده اند :
در کد برقی ملی در کشورهای اروپایی((National Electric Code (NEC) ، مواد شیمیایی به گروه های A، B، C، یا D نشان داده میشوند.
*گروه D شامل مواد شیمیایی قابل اشتعال با فراریت حداقل میباشد.
*گروه های C، B، و A بترتیب شامل مواد شیمیایی ای است که فراریت آنها بیشتر میشود.

بطور مشابه گروه بندی مواد شیمیایی ، بوسیله کمیته الکتروتکنیکال بین المللی نیزانجام شده است . که دسته بندی آنها بر حسب IIA، IIB، IIC طراحی شده است.

در آن گروه IIA شامل مواد شیمیایی با فراریت حد اقل و گروه IIC شامل مواد شیمیایی با بیشترین فراریت میباشد. در کل،

*گروه D معادل است با گروه IIA ، که مخلوط بخار پروپان / هوا نماینده گروه ( D (IIA است.
*گروه C معادل است با گروه IIB. که مخلوط بخار اتیلن/ هوا نماینده گروه ( C (IIB است.
*گروه B معادل است با گروه IIC. که هیدروژن نماینده گروه مواد شیمیایی B است.
*گروه A فقط شامل استیلن است.
طبقه بندی مواد شیمیایی بر حسب قابلیت اشتعال بخار آن مهمترین پارامتر در انتخاب دستگاه flame arrester است.

FLAMMABLE VAPOR/GAS CLASSIFICATION:

Common flammable chemicals have been examined and arranged into groupings on the basis of their burning and explosion characteristics.
In the National Electric Code (NEC) chemicals are categorized in Group A, B, C or D.

*Group D contains the least volatile flammable chemicals.
*Groups C, B and A contain, respectively, chemicals of increased volatility.
Similar chemical groupings have been developed by the International Electro technical Commission.

Their categories are designated as IIA, IIB, IIC, with IIA containing the least volatile and IIC containing the most volatile chemicals.
In general terms, Group D is equivalent to Group IIA. Propane/air is a representative Group D (IIA) vapor.

*Group C is equivalent to Group IIB. Ethylene/air is a representative Group C (IIB) vapor.

*Group B is equivalent to Group IIC. Hydrogen is a representative Group B chemical. Group A contains only acetylene.

The classification of the chemical in the flammable vapor is a significant parameter in the choice of a flame arresting device.

1- باتری هاي خودرو -Automobile Battery:

باتری ها :

باتری ها مولد هایی هستند که انرژی شیمیایی را تبدیل به انرژی الکتریکی میکنند .
باتری ها معمولا از کنار هم قرار دادن حداقل دو صفحه فلزی ( یا آلیاژیی) متفاوت در داخل یک محلول شیمیایی بوجود میایند.

یکی از این دو صفحه دارای خاصیت الکترون دهی بیشتر(مثبت یا آند) و دیگری دارای خاصیت الکترون گیری بیشتر(منفی یا کاتد ) میباشد .

محلول شیمیایی که باعث ایجاد ارتباط بین این دو صفحه میگردد ، الکترولیت نامیده میشود.

دسته بندی باتری ها:
باتریها را به روشهای مختلف دسته بندی میکنند مهمترین روشهای دسته بندی عبارتند از:

الف- از نظر حالت الکترولیت آنها:
باتری خشک(dry) الکترولیت این نوع باتری ها جامد میباشند مانند باتریهای قلمی،
باتری تر(wet) دارای الکترولیت مایع میباشند مثل باتریهای مورد استفاده در خودرو ها

توجه : امروزه نوعی باتری ها به بازار ارائه شده که الکترولیت آن نه کاملا جامد است مانند باتری قلمی و نه مایع است مانند باتریهای متداول خودروها ، الکترولیت این باتری ها مانند ژل بوده که به این باتری ها ، باتری های با مراقبت کم (free-maintenance) یا (low-maintenance) گفته میشود . البته شاید بتوان آنها را در دسته باتری های خشک قرار داد.
ب-از نظر جنس الکترولیت و صفحات :
باتری سربی- اسیدی(lead acid )، باتری نیکل- کادمیوم(Nickel-cadmium)، باتری هوا- روی(zinc-air) ، باتر آلکالاین (alkaline)....

معمولا باتریهای خودرو ها از نوع باتری های سربی- اسیدی میباشند و دلیلش این است که اولا هزینه ساخت آن کمتر از انواع دیگر است و ثانیا محدوده دمایی مناسب برای بهترین کارایی آن نسبت به سایر باتریها گسترده تر است ، امپر و ولتاژ ان نیز در ان محدوده دمایی مناسب میباشد. از این پس منظور ما از عبارت باتری همان باتری سربی اسیدی میباشد.

جدول زیر میزان تولید ولتاژ انواع باتری ها در هر خانه باتری را نشان میدهد .

همانطور که ملاحظه میگردد باتریهای سربی اسیدی و باتریهای سدیم گوگرد بیشترین میزان تولید ولتاژ را در هرخانه باتری را دارا میباشند اما تولید باتریهای سربی اسیدی ارزان تر از باتری های سدیم گوگرد میباشند (سرب نسبت به سایر فلزات ارزان تر است ) بنابرین این نوع باتری در خودرو ها متداول میباشد.

چرا خودرو ها به باتری نیازمندند؟
تامین برق مورد نیاز در زمانی که موتور خاموش است – تامین برق لازم جهت استارتر – کمک به سیستم شارژ در زمانی که تعداد مصرف کننده ها بالا میرود ( و آمپر مصرفی زیاد میشود)

باتری های سربی اسیدی:
همانطور که گفته شد متداول ترین نوع باتری برای خودروها ، باتری سربی اسیدی میباشد. صفحه مثبت از جنس دی اکسید سرب ( به آن پر اکسید سرب نیز میگویند) (PbO2) و صفحه منفی از جنس سرب (Pb) میباشد . الکترولیت آن اسید سولفوریک رقیق شده با آب (H2SO4+H2O) میباشد.

عملکرد باتریهای سربی اسیدی:

تصاویر زیر بطور خلاصه عملکرد باتری را در زمانهای مختلف نشان میدهد

تجزیه :
O2 از PbO2 جدا میشود
H2 از H2SO4 جدا میگردد

ترکیب :
O2 با 2H2 ترکیب میشود و در نهایت 2H2O میدهد .
Pb صفحه مثبت با SO4 ترکیب شده و PbSO4 میدهد.
Pb صفحه منفی با SO4 ترکیب شده و PbSO4 میدهد

صفحه مثبت و منفی هر دو تبدیل به PbSO4 میشود.
الکترولیت تبدیل به H2O (آب) میشود.

تجزیه :
PbSO4 صفحه مثبت و منفی به Pb با دو بار مثبت و SO4 با دو بار منفی تجزیه میشود .
H2O به 2H با بار مثبت و O با دو بار منفی .

ترکیب :
Pb صفحه مثبت با دو تا O ترکیب شده و PbO2 میدهد.
SO4 صفحات مثبت و منفی با 2H ترکیب شده و H2SO4 میدهد
و در نهایت دوباره همان حالت اولیه پس از شارژ شده باتری بوجود میاید

اجزاي يك باطري :

این اجزا عبارتند از :
پوسته............................... Battery case
درپوش باتری....................Battery cover
در خانه باتری..............................Vent cap
قطب های باتری.................. Terminal post
خانه باتری...............................Battery cell
صفحه های مثبت.................. Positive plate
صفحه های منفی ............... Negative plate
صفحه های عایق ....................... Separator
الکترولیت................................. Electrolyte
شانه نگهدارنده صفحات.................. Plate connector
پلاک باتری........................ Battery information label
نشاندهنده شارژ باتری.....................Gravity indicator
نشاندهنده سطح الکترولیت................charging leveler
بعضی از این اجزا در تمامی باتربها استفاده نمیشوند . مثلا نشاندهنده شارژ بودن باتری و نشاندهنده سطح الکترولیت

تنظیم باد تایر وسایل نقلیه:

فشار باد مناسب قدرت تایر را در برابرنیروی وزن و شرایط مختلف رانندگی مانند ترمز کردن ، شتاب گرفتن و غیره بیشتر می کند . بهترین وضعیت تایر ، با فشار باد مناسب مهیا می شود، بنابراین لازم است حداقل هر دو هفته یکبار فشار باد چرخها تنظیم شود.
اگر فشار باد خیلی زیاد باشد معایب زیر ظاهرمی شود: 1- باریک شدن سطح تماس و کاهش قابلیت های تایر و پایداری آن .

2 - سلب آرامش و راحتی در رانندگی!

3- ساییده شدن بیش از حد قسمت میانی.

4- قابلیت جذب نیرو های وارده از جاده به لایه های میانی از بین می رود و با کم شدن استقامت آنها در برابر نیروها آسیب پذیریشان زیاد می شود .

5- به دلیل تجمع نیروهادر مرکز آج ها لایه های لاستیکی در زمان گرم شدن تمایل زیادی به جدا شدن دارند.

اگرفشار باد کم باشد معایب زیرظاهر می شوند:

1-زیاد شدن مصرف سوخت به دلیل افزایش سطح تماس با جاده

2- اگر چرخ های جلو کم باد باشند فرمان سفت و یا به یک سمت کشیده می شود.

3- ساییده شدن سریع تر و بیشتر قسمت بیرونی آج ها

4- در زمان حرکت به دلیل تغییر شکل زیاد در منطقه تماس با جاده حرارت فوق العاده بالا می رود و امکان جداشدن لایه ها بیشتر میشود که این مساله خطرات زیادی در پی دارد.

5- موج دار شدن و بالا رفتن حرارت در سرعت های بالا

6- له شدن تیوپبین رینگ و حلقه داخلی تایر

چند نکته:

1- برای حرکت در بزرگراه ها و با سرعت بالا ، فشار باد را طبق سفارش کارخانه بیشتر کنید.

2-خودرویی که بار سنگین حمل می کند دقیقا شرایط تایرکم باد را دارد.

3-باد تایر را همیشه در حالت سرد و یا زمانی که 2تا3 کیلومتر با سرعت کم حرکت کرده تنظیم کنید زیرا حرارت فشار را افزایش می دهد تابش نور خورشید در زمان پارک طولانی نیز چنین حالتی ایجاد میکند. هیچگاه این اضافه فشار را در زمان گرم بودن تایر خارج نکنید زیرا هنگام خنک شدن تایر دچار کمبود وزن می شود.

4-بعد از تنظیم باد در پوش "والو"را با دقت ببندید .
5-تنها به چشم خود برای تنظیم باد اعتماد نکنید.

6- حتما به فشار استاندارد داده شده توسط کارخانه سازنده توجه کنید.

7 - همواره فشار باد تایر زاپاس را بیشتر از حد اکثر فشار داده توسط کارخانه سازنده تنظیم کنید.

8 - سر والو های جدید جهت هشدار کاهش فشار داخلی تایر.

کولر یا خنک کننده هوایی (Fin Fan or Air Cooler ) :

کولر های هوایی برای خنک کردن سیالاتی چون گاز ، مایعات نفتی ، آب و نیز مایع کردن بخارات در صنایع به کار می روند . کولرهای هوایی به اشکال مختلف ساخته می شوند كه عبارتند از:
1- کولر های هوایی با پنکه مکنده (Induced Draft) ، كه در آن فن بالای کولر قرار می گیرد .
2-کولر های هوایی با پنکه دمنده (Forced Draft) ، كه در آن فن پایین کولر قرار می گیرد .
3-کولر های هوایی با جریان طبیعی هوا (Natural Draft) ، بدون استفاده از فن ، عمل خنک کردن سیالات را توسط جریان طبیعی هوا انجام می دهد .
4-کولر های هوایی با استفاده از هوای مرطوب (Humidity Air Cooler) ، علاوه بر داشتن فن ، در زیر آن حوضچه ای پرآب قرار دارد که هوای مورد نیاز را مرطوب می کند . در این حالت عمل خنک کردن بهتر صورت می گیرد .

ساختمان هر چهار نوع مبدل حرارتی فوق از تعداد زیادی لوله های افقی که در داخل آنها سیالی جریان دارد تشکیل می شود .سطح خارجی لوله ها توسط پره های (Fins )عرضی پوشیده شده و در ارتفاعی بالاتر از سطح زمین نصب می گردد .

*انواع مبدل های حرارتی سرد کننده :

1-خنک کننده (Cooler) : در این نوع مبدل درجه حرارت بدون اینکه حالت سیال عوض شود کاهش می یابد. به عبارت دیگر قسمتی از گرمای محسوس سیال گرفته میشود. اگر عمل سرد کردن توسط آب صورت گیرد به آن کولر آبی (Water Cooler) می گویند و عموماً دارای ساختمان معمولی مبدل های حرارتی پوسته و لوله می باشد.
2-چگالنده (Condenser) : وظیفه این مبدل تبدیل بخار به مایع است، و بر این اساس لازم است که گرمای نهان تبخیر یک بخار را جذب تا به مایع تبدیل شود. این مبدل می تواند ساختمان یکی از انواع خنک کننده های آبی یا هوایی را داشته باشد و معمولا" به طور افقی نصب می شوند.
3-سرد کننده (Chiller) : می دانیم هر مایعی که بخواهد تبخیر شود احتیاج به انرژی حرارتی دارد و اگر این انرژی را از محیط بگیرد به ناچار محیط سرد خواهد شد ، در صنایع نفت برای تولید سرما از مایعات نفتی نظير پروپان و بوتان که در شرایط متعارفی بخارميباشند بعنوان سيال مبرد در چيلر استفاده می شود.
چيلر دارای ساختمان پوسته و لوله بوده و در قسمت فوقانی پوسته دارای فضایی جهت تبخیر مبرد (پروپان) می باشد. مایع مبرد ، از ته مبدل وارد آن شده و در اطراف لوله ها تبخیر شده و تولید سرما می کند.

محاسبات اوريفيس (Orifice):

به دلايل زير از اوريفيس استفاده ميشود:

1- جهت ايجاد يك هد مصنوعي براي يك پمپ سانتريفوژ

2- جهت افزايش فشار سيال در خط لوله

3- جهت كاهش جريان سيال در يك خط لوله

4- جهت افزايش سرعت سيال در خط

طرز محاسبه دبي جريان از داخل اوريفيس، ضريب اصلاح ويسكوزيته سيال با فرض اينكه قطر اوريفيس كمتر از 30% از قطر لوله ميباشد.

Q' = V.A.K.M

M=[1/(1-(d1/d2))^4]

Q' : Flow of fluid (ft^3/S)

V: Velocity of fluid (Ft/S)

A: Orifice opening Area (Ft^2)

d1: Orifice opening diameter (ft)

d2: Pipe Diameter (ft)

K: Shape Coefficient of Orifice(from following fig.)

M: Viscosity Coefficient of fluid

d1(inch)=[Q'(gpm)/(19.63*K*M*h(ft)^0.5)]^0.5

انواع مواد منفجره (Explosive) و دود زا:

* بمب دودزا:
بمب هاي دودزا براي ايجاد اغتشاش, سردرگمي نيروهاي پليس و يا ايجاد حريقهاي دروغي به کار ميروند. روش ساخت آن از اين قرار است :
4 قسمت شکر يا خاکه قند
6 قسمت نيترات پتاسيم (شوره قلمي)
اين دو ماده را با هم مخلوط کنيد و در يک قابلمه بزرگ روي شعله ملايم گاز در حين هم زدن حرارت دهيد تا مخلوط ذوب شده و به رنگ شکلاتي در بيايد.

سپس مخلوط مذاب را در يک ظرف فلزي مثل قوطي خالي نوشابه يا قوطي هاي کمپوت بريزيد و وقتي در حال سرد شدن است يک عدد فشفشه يا چند چوب کبريت را درون آن فرو کنيد. (به عنوان فتيله)
اين نارنجکهاي دودزا بسيار موثر و کارآمدند و يک کيلو از اين مخلوط دود بسيار غليظي ايجاد ميکند. براي روشن کردن آن, کافيست فتيله آنرا روشن کنيد.
مواد پیروتکنیک به چند دسته تقسیم می شوند که شامل: دودزاها ، منورها،رسامها، موادتولیدکننده صوت و... است.
که دراین بین مواد دودزا نیز به دودسته تقسم می شوند :

*دسته اول دودزاهایی که طی یک فرایند شیمیایی ویک واکنش از خود دود تولید میکنند.

*دسته دوم موادی که با رسیدن به دمای تصعید رنگ مورد نظر که تولید کننده غبار است دود تولید می کنند.

دودزاهای سیاه و سفید اکثرا از نوع اولند.

دودزاهای رنگی توانایی تولید دود آنها طی فرایندهای شیمیایی مشكل بوده و تولید آنها مضر است (همچون ترکیب ید وآلمینیوم : بنفش)

در روش دوم به دلیل اینکه اگر دمای انرژی تولیدی ما بیشتر از مقدار خاصی باشد ممکن است موجب تجزیه یا ذوب ظرف شود که نتیجه آن هدر رفتن مواد است باید تولید گرما از طریق مواد دیگری کنترل شود. به عنوان مثال می دانیم که کلرات پتاسیم گرمای زیادی تولید می کند ولی ما با ترکیب كردن جوش شیرین می توانیم این فرایند را کندتر کنیم در نتیجه انرژی آزاد شده بر حسب زمان کمتر خواهد بود.

بعضی ترکیب درصدهای آزمایش شده:
زرد : 42% اورامین 28% کلرات پتاسیم 19% جوش شیرین 11% گوگرد
سبز : 20% اورامین 40% ایندیگو 20% کلرات پتاسیم 10% دوده 10% ذغال
آبی : 40% ایندیگو 28% کلرات پتاسیم 15% آرد گندم 17% متیلن بلو
سیاه : 4 پودر منیزیم 6 هگزا کلرو اتان 2 نفتالین 4 نیترات سدیم
سفید : 15% گوگرد 44% کلرات پتاسیم 40% پودر روی 1% جوش شیرین

نحوه آزمایش:
برای آزمایش دودزاهای اول باید به نوعی یا از طریق حرارت و احتراق یا با واکنش با اسید واکنش اصلی را اکتیو نمود تا دود تولید شود.
برای آزمایش دودزاهای نوع دوم لازم است قیفی درست کنیم و مواد را در آن بریزیم و انتهای قیف را ببندیم و تمام قیف را بجز یک سا نت مانده به سر نوک تیز قیف چسب پیچ کنیم. دلیل این عمل این است که از اشتعال ماده جلوگیری ميشود.

بعد از این کار سر قیف را روشن کرده وزمانی که ماده اکسید شونده شروع به واکنش وگرما دادن شد با دمیدن به سر قیف شعله راخاموش می کنیم تا واکنش بدون شعله ادامه پیدا کند و در ان حال از قیف با شدت رنگ تصعید شده مورد نظر بیرون می زند.

*باروت :
باروت يا (gun powder) شايد قديمی ترين ماده منفجره و پر مصرف ترين آنها باشد روش ساخت آن در زير آمده است. توجه داشته باشيد که برای ساخت مواد منفجره بايد حتما از آزمايشگاه مجهز استفاده نمائيد و از استاد راهنما کمک بگيريد.
آزمايش تهيه باروت:
الف) وسايل مورد نياز:
-بشر 5 ليتری-بشر 10 ليتری (پيرکس) 1 عدد-بشر 500 سی سی يک عدد-بشر 100 سی سی جهت پيمانه-شعله گازب) مواد مورد نياز
(برای آسانی کار مقادير به حجم داده شده اند) (از بشر 100 سی سی جهت پيمانه استفاده می کنيم):
بلور نيترات پتاسيم: سه پيمانه پودر ذغال چوب: دو پيمانه پودر گوگرد: نصف پيمانه الکل: سه هشتم پيمانه يا 38 سی سیآب: سه پيمانه ج) روش کار:
در بشر 5 ليتری 38 سی سی الکل بريزيد.
در بشر 10 ليتری 3 پيمانه نيترات پتاسيم، دو پيمانه پودر ذغال و نصف پيمانه گوگرد را بريزيد و 100 سی سی آب بر روی آن اضافه کنيد. مخلوط را مرتبا به هم بزنيد تا نيترات پتاسيم حل شود و گوگرد و ذغال کاملا در مخلوط يکنواخت شوند.
200 سی سی آب ديگر اضافه می کنيم و مخلوط را بر روی حرارت مستقيم قرار می دهيم و مرتب هم می زنيم تا زمانی که بر روی سطح مخلوط حبابهای ريز ظاهر شود.
ظرف را از روی حرارت برداريد و محتويات آنرا در داخل ظرف پنج ليتری حاوی 38 سی سی الکل (در قسمت 1 ) خالی کنيد.
مخلوط را کمی به هم بزنيد و سپس پنج دقيقه به حال خود رها کنيد.
مخلوط را از صافی رد کنيد و پودر روی صافی را نگه داريد.
بر روی بشر 500 سی سی، يک سرند با سوراخهای کوچک قرار دهيد و پودر روی صافی را بر روی آن بماليد تا ذرات آن يکنواخت شود و در داخل بشر 500 سی سی بريزد.
پودر حاصله در بشر 500 سی سی را خشک کنيد (در هوای آزاد يا زير نور خورشيد) در صورتی که از حرارت خورشيد استفاده می کنيد بلافاصله بعد از خشک شدن آنرا از زير نور خوشيد برداريد.
پودر حاصله نوعی باروت است و در مقابل حرارت و شعله منفجر می شود، پس آنرا در محل خشک و دور از نور، حرارت و آتش نگه داری کنيد.
برای آزمايش باروت ساخته شده کمی از آنرا بر روی قاشقک آهنی قرار داده و بر روی شعله آتش بگيريد (حتما از عينک ايمنی استفاده کنيد). هر چه باروت ساخته شده بهتر باشد سرعت انفجار آن بهتر خواهد بود.آزمايش فوق را با نسبتهای زير تکرار کنيد و نتيجه را مقايسه نمائيد:
بلور نيترات پتاسيم %85، پودر ذغال چوب %12، پودر گوگرد %32
بلور کلرات پتاسيم %65، پودر ذغال چوب %22، پودر گوگرد %13

باروت سیاه:
نيترات پتاسيم: كه به آن شوره نيز مي‌گويند به مقدار 24.5 گرم (بهتر است در ابتدا مثلا 100 گرم بخريد. )
گوگرد: كه تهيه آن از فروشگاه هاي لوازم شیمیائی و يا لوازم کشاورزی مقدور است. به مقدار 8 گرم
ذغال چوب: به مقدار 3 گرم
طرز ساخت:
تمام مواد را تا حد ممكن پودر نموده و باهم كاملا مخلوط كنيد. هرچه مواد نرم تر باشند كيفيت باروت به مقدار قابل ملاحظه اي افزايش مي‌يابد و باروت ماده است ميتوانيد براي چك كردن مقداري از ان را اتش بزنيد و تقريبا بي‌خطر است.
البته براي بهبود چشم گير كيفيت مقدار كمي اب به ان اضافه كنيد نه به ان مقدار كه خمير شوند به مقداري كه نم دار شوند سپس خوب بهم بزنيد و بگذاريد تا خشك شود.

نارنجک:
نارنجک با پرمنگنات پتاسيم:
پرمنگنات پتاسيم ماده اي است که در حالت خشک به صورت بلورهاي ارغواني در مغازه هاي عطاري و داروخانه ها به عنوان ماده ضد عفوني کننده فروخته ميشود. پرمنگنات ماده اي است اکسيد کننده و به همين دليل ميتواند به عنوان يکي از دو جز مواد منفجره (ماده اکسيد کننده + ماده سوختي) استفاده شود.
براي درست کردن نارنجک پرمنگناتي, يک ظرف شيشه اي دردار, مثل ظرفهاي سس مايونز را برداريد و درون آن چند قطره بنزين بريزيد و درب آنرا ببنديد و شيشه را تکان بدهيد تا تمام سطح درون شيشه آغشته به بنزين شود. درب شيشه را باز کنيد و بنزين اضافي را بيرون بريزيد.
سپس چند قطره محلول پرمنگنات پتاسيم (محلول در آب) را درون شيشه بچکانيد و درب ظرف را محکم ببنديد بطوري که بخار بنزين از آن خارج نشود. براي منفجر کردن کافيست شيشه را پرتاب کنيد. ظرف را بسيار دور پرتاب کنيد و سعي کنيد پناه بگيريد. اين نارنجک بسيار خطرناک است و به اندازه نصف يک ديناميت قدرت دارد. اصلاً با آن شوخي نکنيد. نگهداري طولاني مدت اين بمب توصيه نميشود. حداکثر چند ساعت بعد از ساخت از آن استفاده کنيد.

بمب صوتي:

--------------------------بمب صوتي= يد+ امونياک+ يديد پتاسيم
تری يديد نيتروژن - كافي است اين سه ماده را با هم مخلوط كرده و سپس صاف کنيد و روی صافی را بذاريم خشک شود سپس با يك ضربه (با پا ,چوب,...)به اين ماده صداي بلندي شنيده ميشود.

بمب نيترات آمونيوم:
روش الف- با استفاده از يک ورق بزرگ روزنامه, يک پاکت کاغذي چند لايه درست کنيد و چند قاشق غذاخوري نيترات آمونيم داخل آن بريزيد, يک تکه پنبه را به بنزين آغشته کنيد و درون پاکت بگذاريد. در پاکت را ببنديد و با نوار چسب بچسبانيد. براي انفجار, ميتوانيد گوشه پاکت را آتش بزنيد و آنرا زير محيطي بيندازيد و به سرعت فرار کنيد. از اين بمب نميشود براي مدتهاي طولاني نگهداري کرد, زيرا بنزين, روزنامه را خيس ميکند.
روش ب- يک تکه فلز مس را سوهان کنيد و مقداري پودر مس تهيه کنيد. نيترات آمونيم را داخل يک ظرف پلاستيکي بريزيد و روي آن پودر مس بريزيد. بعد از 2 الي 3 روز مس در مجاورت نيترات آمونيم واکنش ميدهد و انفجار صورت ميگيرد. اين روش براي منفجر کردن اماکن مناسب است.
نوع ج- نيترات آمونيم را داخل يک ظرف پلاستيکي دهن گشاد بريزيد و مقدار کمي به آن بنزين اضافه کنيد. با يک گلوله پنبه اي بزرگ درب ظرف را ببنديد و روي پنبه بنزين بريزيد. حالا پنبه را آتش بزنيد و ظرف را پرتاب کنيد.

بمب نیترات اوره:
نيترات اوره....سرعت انفجارش از تی ان تی هم بیشتر است. این ماده حساسیت بسار کم دارد پس با خیال راحت میتوانید آن را بسازید ولی در هنگام استفاده مواظب باشید چون قدرت وسرعت انفجارش از تی ان تی هم بیشتر است . قدرت انفجار نيترات اوره نيز حدود 7500 ميباشد و حساسيت ان همانطور كه گفتم بسيار كم است.
مواد لازم:
60 گرم اوره يا كود اوره
100 سي‌سي اب مقطر
100 سي‌سي اسيد نيتريك حد اقل 40%
طرز تهيه:
1- ابتدا اوره را در اب ريخته سپس بر روي حرارت قرار ميدهيم و هم ميزنيم تا كاملا در اب حل شود.
2- سپس اسيد نيتريك را كم كم اضافه ميكنيم و اجازه نميدهيم كه دما از 85 درجه بالا تر رود.
3- و بهتر است بعد از اتمام اين مرحله محلول را 5 دقيقه در 85 درجه ثابت نگه داريم و بعد براي 24 ساعت رها كنيم.تا رسوب گذاري به طور كامل انجام گيرد.
4- سپس محلول را از كاغد و يا پارچه صافي عبور داده و اجازه ميدهيم تا خشك شود.
و اين روش بازده خيلي بالايي دارد و خيلي هم ساده است.

ساخت کاز اشک آور:
طرز تهیه :
البته بايد مراقب چشمان خود باشید. این کار را حتما در جایی که تهویه مناسب دارد انجام دهید.
طرز ساخت:
مواد لازم:
10 گرم گلیسیرین
2 گرم سدیم بی سولفات.
ابزار لازم:
منبع ايجاد گرما
ارلن 300 میلی لیتری.
طرز عمل:
-گلیسیرین و سدیم بی سولفات را با مقادير داده شده در ارلن بریزید.
-یک ماسک ضد گاز بپوشید و منبع گرما را در زیر آن روشن کنید.
-محلول شروع به کف کردن و حباب دادن میکند که حبابها گاز اشک آور است.
-وقتی که کف کردن تمام شد واکنش به پایان رسیده و باید منبع گرما را خاموش کرد. (یا وقتی که دیده شد رسوب قهوه ای رنگ ته ظرف است.)
-رسوب ته ظرف اشک آور است.(اگر امکانات باشد میشود گاز هم جمع آوری کرد.)

انواع روشهاي هيدروژنه كردن در صنعت روغن نباتي:

كلاً سه نوع هيدروژناسيون اجرا ميشود كه عبارتند از: 1-هيدروژنه كردن انتخابي (كه با افزايش كاتاليزور تا حدود 05/0 درصد درجه حرارت به 175 درجه و فشار گاز هيدروژن به 5psi رسانده ميشود.) 2- هيدروژنه كردن غير انتخابي جهت توليد شورتنينگ و مارگارين(كه از حرارت به 125 درجه و فشار گاز هيدروژن حدود 50psi استفاده ميشود.) 3- هيدروژناسيون تركيبي توام از دو روش قبلي كه براي توليد فراورده هاي استئارين (كه در آن درجه حرارت و فشارهاي بالاتري حدود 200 درجه سانتيگراد و فشار گاز هيدروژن حدود 50psi و مقدار كاتاليزور 05/0% بكار ميرود.) استفاده ميشود.

استاندارد درجه دانه بندي سويا:

دانه هاي لوبياي سويا مانند غلات رده بندي ميشود زيرا تجارت اين محصول تحت نظارت قانون استاندارد هاي غله آمريكا قراردادرد. طبقه بندي لوبياي سويا بر طبق رنگ انجام ميگيرد. نوع زرد سويا رده اصلي تجارتي لوبياي سويا را تشكيل ميدهد. درجه بندي سويا بر اساس وزن، ميزان رطوبت، و درصدهاي خرد شده ، دانه هاي صدمه ديده نيز صورت ميگيرد.

جدول مشخصات لازم براي درجه بندي لوبياي سويا